Laporan Percobaan Untuk Membuktikan Hubungan Laju Reaksi Dengan Konsentrasi

Hai lagiii. Kali ini aku mau bagiin tugasku tentang percobaan kami buat buktiin kalau laju reaksi itu dipengaruhi oleh konsentrasi. Sebenarnya ada 4 hal yang mempengaruhi laju reaksi :

• Konsentrasi : jika konsentrasinya tambah tinggi, berarti partikel yang terkandung dalam reaksi tersebut akan semakin banyak sehingga mempercepat laju reaksi. Bayangkan orang banyak ditutup matanya dikumpulkan di dalam ruang sempit dan disuruh lari kesana kemari. Pasti sakit! *yaiyala* endakok pasti banyak tumbukan yang terjadi kann.
• Suhu : jika suhunya semakin tinggi, partikel-partikel akan bergetar semakin cepat sehingga tumbukannya tambah banyak dan reaksinya jadi cepat. Bayangkan orang banyak disuatu ruangan sempit lalu dibawahnya dinyalakan api. Beuh pasti lompat-lompat dan lari-lari kayak cacing kepanasann dan nabrak-nabrak deh akhirnya.
• Luas permukaan : jika luas permukaannya semakin besar, semakin banyak partikel yang dapat bereaksi sehingga semakin cepat reaksinya bekerja. Bayangkan kalian bikin 2 teh. Yang 1 kalian celupin gula batu, yang ke 2 kalian masukkan gula batu yang sudah kalian pasirkan *atau apalah itu*. Pasti lebih cepat larut yang dipasirkan karena yg bereaksi tambah banyak.
• Katalis : nah untuk katalis. Dalam reaksi, dibutuhkan "energi aktivasi" yaitu seperti syarat dalam membuat reaksi berhasil, jika kurang maka reaksinya akan gagal. Katalis ini keren karena tidak akan tercampur dengan hasil reaksi. Berarti dia cuma akan nemenin reaksi berlangsung dan bikin tambah cepat tanpa ikut campur dalam reaksinya *mulia sekali ya :')*. Bayangkan kalian mau mengendarai mobil ke atas gunung. Jika tidak ada jalan yang berputar-putar tentunya tidak mungkin untuk mengendarainya secara vertikal (lurus ke atas) kan :D. Nah berkat pembuat jalan, kita bisa lebih mudah dan cepat ke ke puncak gunung sementara pembuat jalannya tidak akan berbangga hati dan menemani kita sepanjang perjalanan.

Nah tentunya kalian pernah ngedenger ato ngelihat orang bisa ngembangin balon tanpa harus ditiup, tetapi cukup ujunya ditaruh di ujung sebuah botol. Nah disini kami lg pengen buktiin tuhh. Selamat menikmatii.

Ada 4 faktor yang mempengaruhi laju reaksi, yaitu suhu, luas permukaan, konsentrasi, dan katalis. Dalam percobaan ini akan dijelaskan mengenai hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi. Melihat persamaan diatas, dimana [A] dan [B] sudah merupakan konsentrasi zat, sehingga semakin tinggi tingkat konsentrasi zat, akan semakin cepat laju reaksi tersebut bekerja. Penggunaan CaCO₃ dan balon akan dibutuhkan untuk membuktikan hubungan laju reaksi dan konsentrasi, dimana CaCO₃ akan bereaksi dengan HCl (konsentrasi 1M dan 2M), serta balon yang akan dihitung dengan stopwatch sampai mengembang.

Alat dan Bahan:

• 5 ml HCl 1M,
• 5 ml HCl 2M,
• 0.2 gram serbuk CaCO_3,
• 1 Labu erlenmeyer,
• 1 Balon,
• 1 Sendok
• Stopwatch, dan
• 1 Pipet.

Langkah – Langkah Pekerjaan:

• Memasukan 5ml HCl 1M ke dalam labu erlenmeyer,
• Memasukkan 0.1 gram serbuk CaCO₃ ke dalam balon,
• Memasang balon pada mulut erlenmeyer,
• Memasukkan serbuk CaCO₃ ke dalam larutan  HCl 1 M,
• Mencatat waktunya mulai CaCO₃ dicampur dengan HCl 1M sampai balon mengembang dengan stopwatch, dan
• Mengulangi langkah 1-5 dengan HCl 2M.

Data

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1	HCl 1M + CaCO3	Ketika CaCO3 bereaksi dengan HCL 1M akan menghasilkan gas yang mengembangkan balon selama 12,41 detik hingga keras.
2	HCl 2M + CaCO3	Ketika CaCO3 bereaksi dengan HCL 2M akan menghasilkan gas yang mengembangkan balon selama 7,23 detik hingga keras.

Analisis Data

• Dari data dapat terlihat bahwa semakin tinggi konsentrasi pereaksinya, maka semakin cepat laju reaksi tersebut sehingga waktunya semakin singkat.
• Sementara semakin rendah konsentrasi pereaksinya, maka semakin lambat laju reaksi tersebut sehingga waktunya semakin lama
• Balon dapat mengembang karena dalam percobaan ini terbentuk reaksi :

CaCO₃ + HCl -> CaCl + CO₂ + H₂O

• CO₂ yang terbentuk dalam reaksi ini yang pada akhirnya menyebabkan balon mengembang.
• H₂O yang terbentuk dalam reaksi ini memiliki wujud uap air dan embun yang membasahi permukaan dalam tabung dan balon.
• CaCl yang terbentuk dalam reaksi ini pada umumnya berwujud padat (kristal garam), tetapi karena sifat CaCl yang highly soluble (mudah larut) sehingga langsung larut didalam air.

Kesimpulan

-          Semakin tinggi konsentrasinya, maka semakin banyak dan rapat molekulnya sehingga laju reaksi akan semakin cepat (tumbukan akan lebih mudah terjadi).

       Tetap semangat yah !!!!!!